氯化鈣的溶解度

　　氯化鈣一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學式為CaCl2。在空氣中很容易發生潮解，并且易溶于水，所以氯化鈣必須在容器中密封儲藏。氯化鈣的溶解度是受溫度影響的，在不同的溫度下，在水中的溶解度是不同的，當溫度升高的時候，氯化鈣溶解度增大。溶解度是指在一定壓力和溫度下，物質在一定量溶劑中的溶解的最高量，一般以100克溶劑中能溶解的物質的克數來表示的。

　　實驗測定的溶解度常用方法有平衡法和動態法。動態發和平衡法相比，動態發的測定效率較高，不需相應的確定溶液組成的分析方法，都是它對升溫速度有嚴格的要求，溶解開始時可快速升溫，以后不斷降低升溫速率，當接近溶解終點時升溫應極其緩慢，使體系有足夠的時間趨于平衡，否則會影響所測溶解度的準確性。平衡法對達到溶解平衡的速度沒有限制，對溶解速度快和慢的固液體均可使用，但測定效率較低，測定過程耗時太多。

溶解度：

　　1、在0℃時，100克水能溶解59.5克氯化鈣。

　　2、在20℃時，100克水能溶解74克氯化鈣。

　　3、在100℃時，100克水能溶解159克氯化鈣。

溶解度較大的氯化鈣可發生復分解反應生成溶解度較小的沉淀：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1、CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2、CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3、CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4、CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　5、CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

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